Als Nuklid (von lateinisch nucleus ‚Kern‘) oder Atomsorte werden Atome bezeichnet, die in der Anzahl ihrer Protonen und Neutronen übereinstimmen. Damit gehören die Atome eines Nuklids zum selben Isotop desselben chemischen Elements. Im Begriff Nuklid wird bisweilen auch ein bestimmter Energiezustand des Atomkerns mit eingeschlossen, sofern er hinreichend langlebig ist, d.h., Kernisomere werden als eigene Nuklide gezählt. Davon abgesehen unterscheiden sich die Begriffe „Isotop“ und „Nuklid“ nur darin, dass „Isotop“ die Zugehörigkeit zu einem bestimmten Element aus dem chemischen Periodensystem betont und „Nuklid“ die physikalische Beschaffenheit des Atomkerns. Show SchreibweisenEin Nuklid X wird formelmäßig wie folgt bezeichnet:  Dabei ist Beispiele: in vereinfachten Schreibweisen 60Co oder Co-60,110mAg (teilweise auch 110Agm) oder Ag-110m.In den vereinfachten Schreibweisen wird die Kernladungszahl fortgelassen; sie ist ja bereits durch das Elementsymbol festgelegt. In älterer Literatur (vor etwa 1960) findet man auch rechts oben angeschriebene Massenzahlen, also z.B. 27Co60 oder Co60. Klassen von NuklidenDie verschiedenen Nuklide ein und desselben chemischen Elements, also mit gleicher Anzahl an Protonen, werden als Isotope dieses Elements bezeichnet. Bis zur internationalen Einführung des Begriffs Nuklid (ca. 1950) wurde „Isotop“ verwirrend auch in der allgemeinen Bedeutung Atomsorte gebraucht; zuweilen geschieht dies noch heute (2015). Nuklide mit gleicher Massenzahl heißen Isobare (von griechisch für gleich schwer), Nuklide mit gleicher Neutronenzahl Isotone. Isomere sind Nuklide, deren Atomkerne sich bei gleicher Ladung und gleicher Massenzahl in verschiedenen inneren Zuständen befinden. Instabile Nuklide sind radioaktiv und werden Radionuklide genannt.
In der Natur existieren 256 Nuklide, die nach derzeitigem Kenntnisstand für stabil gehalten werden, und etwa 80 Radionuklide. Über 3000 weitere Radionuklide wurden künstlich erzeugt. Nuklidkarten geben eine Übersicht über Massenzahlen, Protonen- und Neutronenzahlen und meist auch Zerfallsarten und Halbwertszeiten der bekannten Nuklide. Basierend auf einem Artikel in Wikipedia.de © biancahoegel.de Datum der letzten Änderung: Jena, den: 01.10. 2021 Wie nennt man Atome des gleichen Elements die sich in ihrer Neutronenzahl unterscheiden?Arten des gleichen Atoms, die sich nur in der Anzahl der Neutronen unterscheiden, werden Isotope genannt. Die Anzahl an Protonen und die Anzahl an Neutronen zusammen bestimmen die Massenzahl: Massenzahl = Protonen + Neutronen.
Wie nennt man Atome mit unterschiedlicher Neutronenzahl?Isotope sind Atomkerne eines Elements mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Anzahl von Neutronen. Es sind spezielle Nuklide. Wegen der gleichen Protonenzahl (= Kernladungszahl) haben Isotope auch die gleiche Anzahl von Elektronen in der Hülle.
Welche Nuklide sind Isotope?Nuklide mit gleicher Protonenzahl gehören zum selben chemischen Element und werden Isotope genannt. Wegen der gleichen Kernladungszahl haben diese Isotope auch die gleiche Anzahl an Elektronen in der Atomhülle . Daher ist der Begriff Nuklid die Verallgemeinerung des älteren Begriffs Isotop.
Was ist ein instabiles Nuklid?Ein Radionuklid ist ein instabiles Nuklid, das spontan ohne äußere Einwirkung unter Aussendung energiereicher (ionisierender) Strahlung in ein anderes Nuklid zerfällt. Zurzeit sind über 3.300 verschiedene Nuklide bekannt, die sich auf die 118 zurzeit bekannten Elemente verteilen.
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Wie nennt man Nuklide mit gleicher Neutronenzahl?
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