Magnesium reagiert mit Sauerstoff wie viele Elektronen werden übertragen

Magnesium reagiert mit Sauerstoff aus der Luft zu Magnesiumoxid. Dabei wird Energie frei; dieses geschieht überwiegend in Form von Licht. Eine solche Reaktion nennen wir exotherm.

Konkret handelt es sich dabei um positiv geladene Magnesium-Ionen Mg²⁺ und negativ geladene Sauerstoff-Ionen O^2-. Daher lautet die Magnesiumoxid-Formel MgO.

Im Periodensystem sind alle chemischen Elemente nach ihrer Ordnungszahl geordnet. Die Ordnungszahl entspricht der Anzahl der Protonen (positiv geladen) im Atomkern. Wenn die Elemente nach außen hin neutral, also nicht geladen sind, entspricht die Ordnungszahl auch der Anzahl der Elektronen eines Atoms.

Reaktion von Magnesium mit Stickstoff Elektronenabgabe: Mg → Mg2+ + 2 e– Elektronenaufnahme: N2 + 6 e– → 2 N3– Gesamtgleichung: 3 Mg + N2 → 3 Mg2+ + 2 N3– Das Salz heißt Magnesiumnitrid (Mg3N2).